Čo je kovová platina a kde sa nachádza. Aké sú vlastnosti platiny? Popis platiny

Platina je jedným z jedinečných drahých kovov, ktorého fyzikálne vlastnosti nie sú stále úplne pochopené. Napriek tomu, berúc do úvahy dostupné údaje o platine, jej fyzikálnych a chemických vlastnostiach, môžeme s istotou hovoriť o určitých oblastiach použitia platiny, ktoré určujú najmä investičnú atraktivitu tohto drahého kovu.

Fyzikálne vlastnosti

Jednou z hlavných charakteristík platiny je, že tento drahý kov je veľmi žiaruvzdorný a málo prchavý. Platina má zároveň schopnosť kryštalizovať do plošne centrovaných kubických mriežok.

Vedci poznamenávajú, že v prítomnosti účinku redukčných činidiel na roztoky solí je možné platinu získať vo forme takzvaného "niello", ktorého charakteristickým znakom je vysoká disperzia.

V horúcom stave má platina schopnosť dobre sa valcovať a zvárať.

Vedeli ste, že jednou z charakteristických vlastností platiny je jedinečná schopnosť drahého kovu absorbovať určité plyny na povrchu, najmä kyslík a vodík.

Platina je drahý kov

Medzi hlavné vlastnosti platiny patria:

1. Hustota drahého kovu pri teplote -20 stupňov Celzia dosahuje 21,45 g/dm3.
2. Platina má sivobielu, lesklú farbu.
3. Polomer atómu platiny je 0,138 nm.
4. Platina sa topí pri teplotách nad 1769 stupňov Celzia.
5. Teplota varu platiny je 4590 stupňov Celzia.
6. Špecifická tepelná kapacita platiny je 25,9 J.

Aplikácie

Komu hlavné oblasti použitia platiny týkať sa:

1. Priemysel a technológia.
2. Medicína a stomatológia.
3. Bižutéria.
4. peňažný priemysel.
5. Chemický priemysel.
6. Výroba zrkadiel.
7. Výroba rôznych sklenených výrobkov a iné.

Zvážte každú z oblastí použitia platiny podrobnejšie.

Priemysel a technológia. Platina v Rusku sa začala používať vo forme legujúcej prísady pri výrobe vysokopevných ocelí v prvej štvrtine devätnásteho storočia. Dnes sa platina aktívne používa najmä v zubnom lekárstve, šperkoch a medicíne.

V priemysle rafinácie ropy sa pomocou platinových katalyzátorov, ktoré sú inštalované na jednotkách katalytického reformovania, vyrábajú produkty ako:

• vysokooktánový benzín;
• aromatické uhľovodíky;
• technický vodík.

Vedeli ste, že platina sa používa aj pri výrobe špeciálnych zrkadiel pre laserovú technológiu, ktorá využíva odolné elektrické kontakty a zliatiny platiny a irídia pre rádiotechniku.

Automobilový priemysel aktívne využíva platinu pri výrobe špeciálnych automobilových katalyzátorov. V tomto prípade sa využívajú jedinečné katalytické vlastnosti platiny, ktoré umožňujú procesy dodatočného spaľovania a neutralizácie výfukových plynov.

Platina sa používa vo farmaceutických výrobkoch

Liek. Podiel platiny používanej v medicíne je zanedbateľný, no v tomto odvetví nemá obdobu.

Platina sa teda používa pri výrobe chirurgických nástrojov, čo umožňuje sterilizovať takéto nástroje v plameni alkoholového horáka bez oxidácie kovu.

Je to zaujímavé! Niektoré zlúčeniny platiny, najmä tetrachlórplatinaty, sa aktívne používajú ako cytostatiká, ale dnes už boli vynájdené účinnejšie lieky na boj proti rakovine.

Klenotnícky priemysel. Väčšina platinových šperkov obsahuje deväťdesiatpäť percent čistého drahého kovu. Nepochybnou výhodou platinových šperkov je minimalizácia kvantitatívnych ukazovateľov nečistôt, čo umožňuje, aby si platinové šperky zachovali svoju farbu a lesk a nevybledli po dlhú dobu.

Vedeli ste, že podiel platiny na spotrebe celosvetového klenotníckeho priemyslu je každoročne asi päťdesiat ton.

Do roku 2001 sa najviac platinových šperkov spotrebovalo v Japonsku, no od roku 2001 predstavuje Čínska ľudová republika asi päťdesiat percent svetového predaja platinových šperkov.

Hlavné vlastnosti platiny, ktoré určujú jej popularitu v klenotníckom priemysle, sú:

1. Vysoká plasticita.
2. Jedinečná odolnosť.
3. Vysoká hustota.

peňažný priemysel. Platina je spolu so zlatom a striebrom jedným z hlavných drahých kovov, ktoré plnia peňažnú funkciu.

Je dôležité poznamenať, že platina sa začala používať ako predmet na výrobu mincí o niekoľko tisícročí neskôr ako zlato a striebro.

Prvé platinové mince na svete boli mince Ruskej ríše, vydané v rokoch 1828 až 1845.

Razba platinových mincí v Ruskej ríši bola definitívne zastavená v roku 1846. Aj keď v tom čase bola úroveň ťažby uralskej platiny asi dvetisíc libier, čo je identické s tridsaťdvatisíc kilogramami. Do mince bola vyrazená o niečo menej ako polovica tohto objemu – 14669 kilogramov.

Obrovské množstvo platiny, ktorá sa nahromadila v petrohradskej mincovni, vo forme mincí aj v surovej forme, bolo predané anglickej spoločnosti Johnson, Matte and Co., pričom platinu vôbec neťažila.

Po roku 1846 sa platinové mince nedostali do obehu v žiadnej krajine na svete. Moderné platinové mince sú investíciou.

Bank of Russia vydala investičné platinové mince v rokoch 1992 až 1995. Mince vydané Ruskou bankou mali nominálne hodnoty dvadsaťpäť, päťdesiat a stopäťdesiat rubľov.

Chemický priemysel.Špeciálne platinové nádoby - tégliky, používa sa v chemickom priemysle, keď je potrebné vykonať reakciu pri zahrievaní na vzduchu. V prípade, že je potrebné vykonať vysokoteplotnú syntézu, pri ktorej je potrebné vylúčiť prístup vzduchu, špeciálne platinové ampulky,čo sú vlastne jednorazové pomôcky, ktoré slúžia na uskutočnenie jednej chemickej reakcie. Po takejto reakcii je však možné platinovú ampulku vyčistiť a pretaviť do novej ampulky.

Platina sa používa aj ako materiál pre termočlánky. V tomto prípade je platina súčasťou zliatiny platiny a ródia, z ktorej sú vyrobené termočlánkové vodiče. Práve platino-ródiové termočlánky sú najvhodnejšie pre použitie v laboratórnej praxi, pretože s ich pomocou je možné merať teplotu vo vzduchu až do maximálnych limitných hodnôt 1600-1700 stupňov Celzia.

Platina je najlepším katalyzátorom pri oxidácii amoniaku na oxid dusnatý, ktorý sa používa v jednom z hlavných procesov výroby kyseliny dusičnej.

Platina je v tomto prípade použitá vo forme mriežky z platinového drôtu, ktorej priemer sa pohybuje medzi piatimi a deviatimi stotinami milimetra. Materiál takýchto sietí obsahuje aj ďalší vzácny kov skupiny platiny – ródium, ktorého pomer obsahu sa tu pohybuje v rozmedzí piatich až desiatich percent.

platinové katalyzátory. Jednou z najdôležitejších a najzákladnejších aplikácií platiny je výroba katalyzátorov, ktoré sa používajú na urýchlenie množstva kritických reakcií, vrátane:

• hydrogenácia tukov;
• hydrogenácia cyklických a aromatických uhľovodíkov;
• hydrogenácia olefínov, aldehydov, acetylénu, ketónov;
• oxidácia SO2 na SO3 pri výrobe kyseliny sírovej;
• syntéza vitamínov a jednotlivých farmaceutických prípravkov.

O použití platiny v priemysle rafinácie ropy sme sa už zmienili vyššie. Jeho význam tu nemožno podceňovať.

Vo všeobecnosti fyzikálne vlastnosti platiny, ktoré sme spomenuli v prvej časti tohto článku, určujú rozmanitosť aplikácií platiny. Na záver by som rád poznamenal, že platina je jedinečný drahý kov, možnosti investovania do nej sú nekonečné. Investície do platiny sú atraktívne zo strednodobého a dlhodobého hľadiska, keďže v mnohých odvetviach sa nenašli analógy tohto drahého kovu a bude sa aktívne využívať, čo nepochybne vyvolá znižovanie zásob tohto drahého kovu vo svete a v dôsledku toho zvýšenie jeho trhovej hodnoty.

Platina je vzácny, lesklý kov striebornej farby. Medzi inými drahými kovmi zaujíma osobitné miesto, je zvyčajne drahší ako zlato a striebro.

Je to spôsobené tým, že ťažba platiny je mimoriadne namáhavý proces a tento kov je veľmi vzácny. Napríklad na získanie jednej unce zlata stačí zjemniť tri tony rudy a na vyťaženie podobného množstva platiny je potrebné spracovať až desať ton horniny.

História používania kovu

Platina je známa už pred naším letopočtom. V starovekom Egypte sa používal na výrobu rôznych šperkov. Bolo to bežné aj medzi kmeňmi Inkov, ale časom sa na to zabudlo. Na fotografii môžete vidieť platinové predmety objavené archeológmi:

Až po dlhom čase sa o objavenie tejto látky zaslúžili španielski cestovatelia, ktorí spoznávali Južnú Ameriku. Spočiatku to nebolo docenené, ako naznačuje názov. „Platina“ v španielčine možno formulovať ako „malé striebro“.
V súlade s tým bola platina cenená oveľa menej ako drahé kovy. Často sa dokonca považovalo za nezrelé zlato alebo nesprávne striebro (kvôli farbe) a jednoducho sa vyhodilo. Vyznačuje sa žiaruvzdornosťou a vysokou hustotou. Preto bol považovaný za nevhodný na akékoľvek použitie.

Neskôr však bola objavená zaujímavá vlastnosť – tento drahý kov má schopnosť ľahko sa spájať so zlatom. Klenotníci to vzali do úvahy a aktívne začali primiešavať platinu do zlatých predmetov, čím znížili náklady na ich výrobu. Navyše to bolo urobené tak šikovne, že bolo takmer nemožné odhaliť falošný. Vďaka vysokej hustote platiny aj jej malý objem zvyšoval hmotnosť hotového výrobku, čo sa však kompenzovalo pridaním určitého množstva striebra do zliatiny, čo neovplyvnilo farbu. Takýto podvod bol napriek tomu uznaný a dovoz drahého kovu do Európy bol istý čas zakázaný zákonom.

Ako nezávislý chemický prvok bola platina uznaná až v polovici osemnásteho storočia. Starostlivé štúdium jeho kvalít umožnilo nájsť prvé využitie tohto kovu.

Fyzikálne a prevádzkové vlastnosti platiny, najmä odolnosť voči rôznym vplyvom a vysoká hustota, slúžili ako základ pre výrobu užitočných zariadení z nej. Najmä platinové retorty sa úspešne používajú na koncentrovanie žieravej kyseliny sírovej.

Takéto nádoby sa pôvodne vyrábali kovaním alebo lisovaním, pretože vtedajší vedecký pokrok nedokázal zabezpečiť požadovanú teplotu v peciach na tavenie. Koncom devätnásteho storočia bolo možné roztaviť platinu pomocou plameňa, ktorý vzniká pri spaľovaní výbušného plynu.

Platina v Rusku

História tohto ušľachtilého kovu v Rusku siaha až do roku 1819, kedy bol prvýkrát nájdený na Urale, neďaleko Jekaterinburgu. O päť rokov neskôr sa v okrese Nižný Tagil našli ložiská platiny. Ukázalo sa, že rýže sú také hojné, že Rusko sa rýchlo stalo lídrom vo výrobe na celom svete.

Na fotografii môžete vidieť najväčší nuget vyťažený na týchto ložiskách:

Jeho hmotnosť bola 12 kg (žiaľ, neskôr bol roztavený).

Uralská platina bola aktívne nakupovaná zahraničnými spoločnosťami, export sa zvýšil najmä po vyvinutí priemyselnej metódy na jej čistenie od nečistôt a vytváranie čistých strieborných ingotov. Spočiatku bola veľmi žiadaná v zahraničí v Anglicku a Francúzsku, neskôr sa k nim pridali USA a Nemecko.

V procese výskumu vedci objavili niektoré prvky, ktoré tvoria natívnu platinu. Paládium a ródium ako prvé doplnili Mendelejevovu periodickú tabuľku, neskôr bolo izolované irídium a osmium. A posledným prvkom v platinovej skupine bolo ruténium, objavené v roku 1844.

Vzhľadom na to, že objemy platiny vyťaženej na Urale boli extrémne vysoké a väčšina kovu jednoducho nenašla vhodné využitie, v roku 1828 sa rozhodlo o vydaní platinových mincí. Na fotografii sú prvé ruské mince vyrobené z tohto drahého kovu.

V tom čase sa už našiel spôsob výroby rôznych vysokokvalitných produktov. Táto metóda, nazývaná prášková metalurgia, je dnes široko používaná. V súčasnosti majú ruské platinové mince z 19. storočia obrovskú hodnotu. Cena jednej kópie môže dosiahnuť až 5000 amerických dolárov.

Na výrobu šperkov sa väčšina vyťaženej platiny používala až do polovice dvadsiateho storočia, potom sa začala častejšie využívať na technické účely. Používa sa v nasledujúcich odvetviach:

• Automobilový priemysel (na výrobu katalyzátorov);
• Elektrotechnika (tvorba prvkov pre elektrické pece vystavené vysokým teplotám);
• Petrochemická a organická syntéza;
• Syntéza amoniaku.

Používa sa tiež pri výrobe dielov pre sklárske taviace pece, rôznych laboratórnych zariadení, zariadení pre priemyselné odvetvia, kde je potrebná odolnosť voči chemickým a tepelným vplyvom.

Základné vlastnosti

Často môžete počuť názor, že platina a biele zlato sú jedno a to isté. Ale v skutočnosti je takéto tvrdenie zásadne nesprávne, sú si podobné iba vo farbe.

Platina je chemický prvok periodickej tabuľky (prirodzená klasifikácia prvkov podľa elektrónovej štruktúry atómov), s vlastnými charakteristickými vlastnosťami. Hoci fotografia ukazuje určitú podobnosť s bielym zlatom vo vzhľade.

Ide o drahý kov striebornej farby, no predsa len vyzerá trochu inak ako striebro. Od ostatných sa líši aj svojimi vlastnosťami a spôsobmi aplikácie.

Fyzikálne a chemické vlastnosti platiny

Tento prvok je žiaruvzdorný kov s vysokou hustotou, na jeho roztavenie je potrebná teplota 1769 stupňov Celzia a na varenie - 3800 stupňov kvôli nízkej tepelnej vodivosti.

Je to tiež jeden z najťažších kovov v periodickej tabuľke. Podľa tohto ukazovateľa ho prevyšujú iba dva ďalšie prvky skupiny platiny - osmium a irídium. Hustota za normálnych podmienok je 21,45 gramov na štvorcový decimeter. Špecifická hmotnosť je 21,45 gramov na centimeter kubický. Tento ukazovateľ je vyšší ako u zlata a je takmer dvojnásobkom špecifickej hmotnosti striebra.

Tvrdosť platiny je ďalšou kvalitou, vďaka ktorej je užitočná v priemysle a klenotníctve. Odolnosť voči rôznym vonkajším vplyvom robí proces spracovania a výroby produktov náročnejším, ale jeho prevádzkové vlastnosti viac než kompenzujú takéto nepríjemnosti.

Napríklad šperky môžu byť vyrobené výlučne z čistej platiny, zatiaľ čo zlato a striebro vyžadujú nečistoty v iných materiáloch, aby sa zabezpečila pevnosť.

Za zmienku stojí aj vysoká ťažnosť tohto kovu. Dá sa z nej vyrobiť ten najtenší plát fólie alebo ľahkého drôtu, bez straty základných vlastností.

Platina patrí do skupiny ušľachtilých kovov, keďže nemá schopnosť oxidovať a odoláva korózii. Vysoká inertnosť kovu neumožňuje interakciu s kyselinami alebo zásadami. Môže sa rozpustiť iba v "aqua regia" a kvapalnom bróme, ktorý podlieha rozpusteniu pri dlhšom vystavení horúcej kyseline sírovej.

Pri zahrievaní tejto látky sa zvyšuje možnosť interakcie s inými chemickými prvkami, látkami a zliatinami. Zvýšenie teploty umožňuje získať oxid platiny, ktorý sa tvorí na povrchu kovu. Existuje niekoľko druhov, ktoré sa dajú ľahko rozlíšiť podľa farby.

Najznámejšie sú:

• Čierny PtO (tmavošedý);
• oxid platiny PtO2 (hnedý);
• Oxid PtO3 (červeno-hnedý).

Rýchlosť a stupeň oxidácie tohto kovu priamo závisí od toho, ako voľne kyslík vstupuje na povrch a aký je jeho tlak. Iné kovy nachádzajúce sa na povrchu platiny môžu slúžiť ako prekážka oxidácie. Preto by sa najväčšia oxidácia mala očakávať od čistého kovu bez akýchkoľvek nečistôt.

V závislosti od konkrétnej zlúčeniny môže platina vykazovať rôzne oxidačné stavy. Tento indikátor sa pohybuje od 0 do +8.

S pomerne nízkym odporom je tento kov dobrým vodičom, ktorý je v tejto vlastnosti horší ako hliník, meď a striebro. Index odporu je blízky indexu železa.

Špecifická vodivosť platiny (recipročná hodnota odporu) teda zaujíma podobnú pozíciu medzi ostatnými prvkami periodickej tabuľky. Keďže ide o vodič, jeho odpor sa pri zahrievaní zvyšuje, zatiaľ čo jeho vodivosť naopak klesá. Táto vlastnosť je spôsobená skutočnosťou, že častice v zložení platiny sa začínajú chaotickým spôsobom pohybovať so zvyšujúcou sa teplotou. A to zase vytvára prekážky pre prechod elektrického prúdu.

Jednou z najdôležitejších vlastností, ktorá je široko používaná vo výrobe, je vlastnosť tohto ušľachtilého kovu pôsobiť ako katalyzátor mnohých chemických reakcií. Zvyčajne sa používa v zliatine s ródiom alebo ako platinová čerň - jemný prášok charakteristickej čiernej farby, získaný ako výsledok redukcie zlúčenín.

Platinové odporové teplomery sú dnes už pomerne rozšírené (ilustrované na fotografii). Je to spôsobené tým, že táto látka prakticky nepodlieha korózii, má vysoký stupeň plasticity, inertnosti a umožňuje použiť na výrobu čistý kov. Dôležitú úlohu zohrávajú také vlastnosti, ako je vysoký odpor a významný teplotný koeficient odporu.

Záver

Väčšina ľudí si pod pojmom platina predstaví veľmi drahý striebristo biely kov, ktorý sa používa na výrobu šperkov. Pre svoje početné vlastnosti sa však rozšíril v rôznych oblastiach ľudskej činnosti, od medicíny až po automobilový priemysel.

Hoci platina nebola nikdy v celej svojej histórii použitá ako peniaze, investícia do platiny sa považuje za pomerne výhodnú investíciu. Jedna unca tohto kovu prevyšuje cenu podobného množstva zlata o 270 dolárov. Ak neustále sledujete kurz drahých kovov, môžete získať dobrý zisk.

Platinum- minerál, prírodný Pt zo skupiny platiny triedy natívnych prvkov, zvyčajne obsahuje Pd, Ir, Fe, Ni. Čistá platina je veľmi vzácna, väčšinu vzoriek predstavuje železitá odroda (polyxén) a často intermetalické zlúčeniny: izoferoplatina (Pt,Fe) 3 Fe a tetraferoplatina (Pt,Fe)Fe. Platina, reprezentovaná polyxénom, je najbežnejším minerálom podskupiny platiny v zemskej kôre.

Pozri tiež:

ŠTRUKTÚRA

Kryštálová mriežka platiny patrí do kubickej sústavy. Molekula cyklohexénu má tvar pravidelného šesťuholníka. V uvažovanom reakčnom systéme majú atómová štruktúra katalyzátora a reagujúcich molekúl jednu spoločnú vlastnosť - prvky symetrie tretieho rádu. V platinovom kryštáli je toto usporiadanie atómov vlastné iba oktaedrickej ploche. Uzly obsahujú atómy platiny. a = 0,392 nm, Z = 4, priestorová grupa Fm3m

VLASTNOSTI

Farba polyxénu je strieborno-biela až oceľovo čierna. Palubná doska je kovovo sivá. Lesk je typický kovový. Odrazivosť v leštených častiach je vysoká - 65-70.
Tvrdosť 4-4,5, pre odrody bohaté na irídium - až 6-7. Má tvárnosť. Zlomenina je zahnutá. Štiepenie zvyčajne chýba. Oud. hmotnosť-15-19. Bola zaznamenaná súvislosť medzi zníženou špecifickou hmotnosťou a prítomnosťou dutín obsadených zemnými plynmi, ako aj inklúziami cudzích minerálov. Je magnetická, paramagnetická. Dobre vedie elektrinu. Platina je jedným z najinertnejších kovov. Je nerozpustný v kyselinách a zásadách, s výnimkou aqua regia. Platina tiež priamo reaguje s brómom a rozpúšťa sa v ňom.

Pri zahrievaní sa platina stáva reaktívnejšou. Reaguje s peroxidmi a pri kontakte so vzdušným kyslíkom s alkáliami. Tenký platinový drôt horí vo fluóre za uvoľnenia veľkého množstva tepla. Reakcie s inými nekovmi (chlór, síra, fosfor) sú menej aktívne. Pri silnejšom zahrievaní platina reaguje s uhlíkom a kremíkom, pričom vznikajú tuhé roztoky, podobne ako kovy skupiny železa.

REZERVY A VÝROBA

Platina je jedným z najvzácnejších kovov: jej priemerný obsah v zemskej kôre (clarke) je 5 10 -7 % hmotnosti. Aj takzvaná natívna platina je zliatina obsahujúca od 75 do 92 percent platiny, do 20 percent železa, ako aj irídium, paládium, ródium, osmium, menej často meď a nikel.

Preskúmané svetové zásoby kovov platinovej skupiny sú asi 80 000 ton a sú rozdelené najmä medzi Južnú Afriku (87,5 %), Rusko (8,3 %) a USA (2,5 %).

V Rusku sú hlavné ložiská kovov platinovej skupiny: ložiská Oktyabrskoye, Talnakhskoye a Norilsk-1 sulfid-meď-niklové ložiská na území Krasnojarsk v regióne Norilsk (viac ako 99 % preskúmaných a viac ako 94 % odhadovaných ruských rezervy), Fedorova Tundra (oblasť Bolshoy Ikhtegipakhk) sulfid-meď-nikel v regióne Murmansk, ako aj ryžovisko Kondyor na území Chabarovsk, Levtyrinyvayam na území Kamčatky, rieky Lobva a Vyysko-Isovskoe v regióne Sverdlovsk. Najväčší platinový nuget nájdený v Rusku je „uralský gigant“ s hmotnosťou 7860,5 g, objavený v roku 1904. v bani Isovský.

V baniach sa ťaží pôvodná platina, menej bohaté sú sypké ložiská platiny, ktoré sa skúmajú najmä metódou schlichovho vzorkovania.

Výrobu platiny v práškovej forme začal v roku 1805 anglický vedec W. H. Wollaston z juhoamerickej rudy.
Dnes sa platina získava z koncentrátu platinových kovov. Koncentrát sa rozpustí v aqua regia, potom sa pridá etanol a cukrový sirup na odstránenie prebytočnej HNO3. V tomto prípade sa irídium a paládium redukujú na Ir3+ a Pd2+. Hexachlórplatičnan amónny (IV) (NH4)2PtCl6 sa izoluje následným pridaním chloridu amónneho. Vysušená zrazenina sa kalcinuje pri 800 až 1000 °C
Takto získaná hubovitá platina sa podrobí ďalšiemu čisteniu opätovným rozpustením v aqua regia, vyzrážaním (NH4)2PtCl6 a kalcináciou zvyšku. Vyčistená hubovitá platina sa potom roztaví na ingoty. Pri získavaní roztokov platinových solí chemickou alebo elektrochemickou metódou sa získa jemne dispergovaná platina - platinová čerň.

ORIGIN

Minerály platinovej skupiny sa väčšinou nachádzajú v typických vyvrelých ložiskách geneticky súvisiacich s ultramafickými vyvrelinami. Tieto minerály v rudných telesách vystupujú medzi nimi (po kremičitanoch a oxidoch) v momentoch zodpovedajúcich hydrotermálnej fáze magmatického procesu. Minerály platiny chudobné na paládium (polyxén, dúhová platina atď.) sa nachádzajú v ložiskách medzi dunitmi, horninami bez olivínu, bohatými na horčík a chudobnými na oxid kremičitý. Parageneticky sú zároveň úzko späté s chrómovými spinelmi. Paládium až nikel-paládium platina je prevažne distribuované v hlavných vyvrelých horninách (nority, gabronority) a zvyčajne sa spája so sulfidmi: pyrhotit, chalkopyrit a pentlandit.
V exogénnych podmienkach, v procese deštrukcie primárnych ložísk a hornín, sa vytvárajú sypače obsahujúce platinu. Väčšina minerálov podskupiny platiny je za týchto podmienok chemicky stabilná. Platina v sypačoch sa vyskytuje vo forme zrniek, vločiek, doštičiek, koláčov, konkrécií, ako aj skeletálnych foriem a hubovitých sekrétov s veľkosťou od 0,05 do 5 mm, niekedy až do 12 mm. Sploštené a lamelárne zrná platiny naznačujú značnú vzdialenosť od primárnych zdrojov a redepozíciu. Dosah prenosu platiny v sypačoch zvyčajne nepresahuje 8 km, v šikmých sypačoch je dlhší. Paládiové a meďnaté odrody platiny v zóne hypergenézy môžu byť "zušľachtené", čím sa stráca Pd, Cu, Ni. Obsah Cu a Ni podľa A.G. Betekhtin v platine z rozsypov môže byť znížený viac ako 2-krát v porovnaní s platinou z primárneho zdroja. V sypačoch mnohých oblastí sveta sa novovzniknutá chemicky čistá platina a paládium platina popisujú vo forme sintrovaných foriem radiálno-žiarivej štruktúry.

APLIKÁCIA

Zlúčeniny platiny (hlavne aminoplatináty) sa používajú ako cytostatiká pri liečbe rôznych foriem rakoviny. Ako prvá bola do klinickej praxe zavedená cisplatina (cis-dichlórdiamineplatina(II)), v súčasnosti sa však používajú účinnejšie karboxylátové komplexy diaminplatiny - karboplatiny a oxaliplatiny.

Platina a jej zliatiny sú široko používané na výrobu šperkov.

Prvé platinové mince na svete boli vydané a boli v obehu v Ruskej ríši v rokoch 1828 až 1845. Razba začala trojrubľovými mincami. V roku 1829 boli založené „platinové duplóny“ (šesťrubľové bankovky) a v roku 1830 „štvornásobky“ (dvanásťrubľové bankovky). Razili sa tieto nominálne hodnoty mincí: nominálne hodnoty 3, 6 a 12 rubľov. Trojrubľových mincí bolo vyrazených 1 371 691 kusov, šesťrubľových bankoviek - 14 847 kusov. a dvanásť rubľov - 3474 ks.

Platina bola použitá pri výrobe insígnií za vynikajúce služby: obraz V. I. Lenina bol vyrobený z platiny na sovietsky Leninov rád; bol z neho vyrobený sovietsky rozkaz „Víťazstvo“, rozkaz Suvorova 1. stupňa a rozkaz Ušakova 1. stupňa.

• Od prvej štvrtiny 19. storočia sa v Rusku používa ako legovacia prísada na výrobu vysokopevných ocelí.
• Ako katalyzátor sa používa platina (najčastejšie v zliatine s ródiom a tiež vo forme platinovej černe - jemného prášku platiny získaného redukciou jej zlúčenín).
• Platina sa používa na výrobu nádob a miešadiel používaných pri tavení optických skiel.
• Na výrobu chemicky a pevného žiaruvzdorného laboratórneho skla (tégliky, lyžice atď.).
• Na výrobu permanentných magnetov s vysokou koercitívnou silou a zvyškovou magnetizáciou (zliatina troch dielov platiny a jedného dielu kobaltu PlK-78).
• Špeciálne zrkadlá pre laserovú technológiu.
• Na výrobu odolných a stabilných elektrických kontaktov vo forme zliatin s irídiom, napríklad kontaktov elektromagnetických relé (zliatiny PLI-10, PLI-20, PLI-30).
• Galvanické povlaky.
• Destilačné retorty na výrobu kyseliny fluorovodíkovej, čím sa získava kyselina chloristá.
• Elektródy na výrobu chloristanov, perboritanov, peruhličitanov, kyseliny peroxysírovej (v skutočnosti použitie platiny určuje celú svetovú produkciu peroxidu vodíka: elektrolýza kyseliny sírovej - kyselina peroxysírová - hydrolýza - destilácia peroxidu vodíka).
• Nerozpustné anódy pri galvanickom pokovovaní.
• Vykurovacie telesá odporových pecí.
• Výroba odporových teplomerov.
• Povlaky pre prvky mikrovlnnej techniky (vlnovody, atenuátory, rezonátorové prvky).

Platina - Pt

KLASIFIKÁCIA

Strunz (8. vydanie)	1/A.14-70
Nickel-Strunz (10. vydanie)	1.AF.10
Dana (7. vydanie)	1.2.1.1
Dana (8. vydanie)	1.2.1.1
Ahoj, CIM Ref	1.82

FYZIKÁLNE VLASTNOSTI

OPTICKÉ VLASTNOSTI

KRYŠTALOGRAFICKÉ VLASTNOSTI

skupina bodiek	m3m (4/m 3 2/m) - izometrický hexaoktaedrický
vesmírna skupina	Fm3m
Syngónia	kubický
Možnosti bunky	a = 3,9231 Á
Twinning	celkom podľa (111)

„Tento kov od počiatku sveta až doteraz zostal úplne neznámy, čo je nepochybne veľmi prekvapujúce. Don Antonio de Ulloa, španielsky matematik, ktorý bol v partnerstve s francúzskymi akademikmi vyslanými od kráľa do Peru..., je prvý, kto ju spomína v správach o svojej ceste, publikovaných v Madride v roku 1748. Všimnite si, že čoskoro po objave platiny, čiže bieleho zlata, sa domnievali, že nejde o špeciálny kov, ale o zmes dvoch známych kovov. Slávni chemici zvážili tento názor a ich experimenty ho zničili ... “
Tak sa o platine hovorilo v roku 1790 na stránkach „Obchodu prírodnej histórie, fyziky a chémie“, ktorý vydal slávny ruský pedagóg N. I. Novikov.

Dnes platina nielen drahý kov, ale – čo je oveľa dôležitejšie – jeden z dôležitých materiálov technickej revolúcie. Jeden z organizátorov sovietskeho platinového priemyslu, profesor Orest Evgenyevich Zvyagintsev, porovnal hodnotu platiny s hodnotou soli pri varení - potrebujete trochu, ale bez nej nemôžete uvariť večeru ...
Ročná svetová produkcia platiny je necelých 100 ton (v roku 1976 - asi 90), no bez platiny nemôžu existovať najrozmanitejšie oblasti modernej vedy, techniky a priemyslu. Je nenahraditeľný v mnohých kritických jednotkách moderných strojov a zariadení. Je to jeden z hlavných katalyzátorov moderného chemického priemyslu. Napokon, štúdium zlúčenín tohto kovu je jednou z hlavných „vetví“ modernej chémie koordinačných (komplexných) zlúčenín.

biele zlato

„Biele zlato“, „zhnilé zlato“, „žabie zlato“... Pod týmito názvami sa v literatúre 18. storočia objavuje platina. Tento kov je známy už dlho, jeho biele ťažké zrná sa našli pri ťažbe zlata. Ale nedali sa nijako spracovať, a preto platina dlho nenašla uplatnenie.

Až do 18. storočia tento najcennejší kov spolu s odpadovou horninou vyhodili na smetisko a na Urale a na Sibíri sa pri streľbe používali ako výstrely zrnká pôvodnej platiny.
V Európe sa platina začala skúmať od polovice 18. storočia, keď španielsky matematik Antonio de Ulloa priniesol vzorky tohto kovu zo zlatých ložísk v Peru.
Zrnká bieleho kovu, ktoré sa pri údere na nákovu neroztopia a nerozštiepia, priniesol do Európy ako svojrázny vtipný jav... Potom boli štúdie, boli spory – či je platina jednoduchá látka alebo „a zmes dvoch známych kovov – zlata a železa“, ako veril napríklad známy prírodovedec Buffoy.
Prvé praktické využitie tohto kovu bolo už v polovici 18. storočia. našli falšovateľov.
V tom čase bola platina ocenená na polovicu ceny striebra. A jeho hustota je vysoká - asi 21,5 g / cm 3 a dobre sa spája so zlatom a striebrom. Využili to a začali miešať platinu so zlatom a striebrom, najprv v šperkoch a potom v minciach. Keď sa o tom dozvedela španielska vláda, oznámila boj proti platinovému „škodeniu“. Bol vydaný kráľovský dekrét, ktorý nariaďoval zničenie všetkej platiny vyťaženej spolu so zlatom. V súlade s týmto dekrétom úradníci mincovní v Santa Fe a Papaya (španielske kolónie v Južnej Amerike) pravidelne pred mnohými svedkami utopili nahromadenú platinu v riekach Bogota a Nauka.
Až v roku 1778 bol tento zákon zrušený a španielska vláda, ktorá získala platinu za veľmi nízke ceny, ju začala miešať so samotným zlatom mincí... Prijali túto skúsenosť!
Predpokladá sa, že čistú platinu prvýkrát získal Angličan Watson v roku 1750. V roku 1752 bola po Schaefferovom výskume uznaná ako nový prvok. V 70. rokoch XVIII storočia. boli vyrobené prvé technické výrobky z platiny (doštičky, drôt, tégliky). Tieto produkty, samozrejme, boli nedokonalé. Boli pripravené lisovaním špongiovej platiny pri vysokej teplote. Parížsky klenotník Janpetit (1790) dosiahol vysokú zručnosť vo výrobe platinových predmetov na vedecké účely. V prítomnosti vápna alebo alkálií spojil pôvodnú platinu s arzénom a potom prebytočný arzén vypálil silnou kalcináciou. Výsledkom bol kujný kov vhodný na ďalšie spracovanie.
V prvom desaťročí XIX storočia. vysokokvalitné produkty z platiny vyrobil anglický chemik a inžinier Wollaston, objaviteľ ródia a paládia. V rokoch 1808-1809. vo Francúzsku a Anglicku (takmer súčasne) sa platinové nádoby vyrábali takmer na váhu. Boli určené na výrobu koncentrovanej kyseliny sírovej.
Objavenie sa takýchto produktov a objavenie cenných vlastností prvku č. 78 zvýšili dopyt po ňom, cena platiny stúpla, a to zase podnietilo nový výskum a pátranie.

Chémia platiny č. 78

Platinu možno považovať za typický prvok skupiny VIII. Tento ťažký strieborno-biely kov s vysokou teplotou topenia (1773,5 °C), vysokou kujnosťou a dobrou elektrickou vodivosťou nebol bezdôvodne klasifikovaný ako ušľachtilý. Nekoroduje vo väčšine agresívnych prostredí, nie je ľahké vstúpiť do chemických reakcií a celým svojim správaním ospravedlňuje známy výrok I. I. Chernyaeva: "Chémia platiny je chémia jej komplexných zlúčenín."
Ako sa na prvok skupiny VIII patrí, platpa môže vykazovať niekoľko valencií: 0, 2+, 3+, 4+, 5+, 6+ a 8+. Ale pokiaľ ide o prvok č. 78 a jeho analógy, takmer rovnako ako valencia, je dôležitá ďalšia charakteristika - koordinačné číslo. Znamená to, koľko atómov (alebo skupín atómov), ligandov, sa môže nachádzať okolo centrálneho atómu v molekule komplexnej zlúčeniny. Najcharakteristickejší oxidačný stav platiny v jej komplexných zlúčeninách je 2+ a 4+; koordinačné číslo je v týchto prípadoch štyri alebo šesť. Komplexy dvojmocnej platiny majú plošnú štruktúru, zatiaľ čo komplexy štvormocnej platiny sú oktaedrické.
V schémach komplexov s atómom platiny v strede písmeno A označuje ligandy. Ligandy môžu byť rôzne kyslé zvyšky (Cl -, Br -, I -, N0 2, N03 -, CN -, C 2 04 ~, CNSH -), neutrálne molekuly jednoduchej a komplexnej štruktúry (H 2 0, NH 3, C 5 H 5 N, NH 2 OH, (CH 3) 2 S, C 2 H 5 SH) a mnohé ďalšie anorganické a organické skupiny. Platina môže dokonca vytvárať komplexy, v ktorých je všetkých šesť ligandov odlišných.
Chémia komplexných zlúčenín platiny je rôznorodá a zložitá. Nezaťažujme čitateľa výraznými detailmi. Povedzme, že v tejto komplexnej oblasti poznania sovietska veda vždy išla a pokračuje. Charakteristický je v tomto zmysle výrok slávneho amerického chemika Chatta.
„Možno nebola náhoda, že jediná krajina, ktorá venovala veľkú časť svojho úsilia v oblasti chemického výskumu v 20. a 30. rokoch vývoju koordinačnej chémie, bola zároveň prvou krajinou, ktorá vyslala raketu na Mesiac.
Tu je vhodné pripomenúť výrok jedného zo zakladateľov sovietskeho platinového priemyslu a vedy – Leva Aleksandroviča Chugajeva: „Každá presne stanovená skutočnosť týkajúca sa chémie platinových kovov bude mať skôr či neskôr svoj praktický ekvivalent.“

Potreba platiny

Za posledných 20-25 rokov sa dopyt po platine niekoľkokrát zvýšil a naďalej rastie. Pred druhou svetovou vojnou sa viac ako 50 % platiny používalo v šperkoch. Zo zliatin platiny so zlatom, paládiom, striebrom, meďou vyrábali osadenie pre diamanty, perly, topaz ... Jemná biela farba platinového osadenia umocňuje hru kameňa, pôsobí väčší a elegantnejší ako v ráme vyrobené zo zlata alebo striebra. Najcennejšie technické vlastnosti platiny však spôsobili, že jej použitie v šperkoch bolo iracionálne.
Teraz sa asi 90% spotrebovanej platiny používa v priemysle a vede, podiel klenotníkov je oveľa menší. Dôvodom je komplex technicky cenných vlastností prvku č.78.
Odolnosť voči kyselinám, tepelná odolnosť a stabilita vlastností pri vznietení spôsobujú, že platina je už dlho nevyhnutná pri výrobe laboratórnych zariadení. "Bez platiny," napísal Justus Liebig v polovici minulého storočia, "by bolo v mnohých prípadoch nemožné analyzovať minerál... zloženie väčšiny minerálov by zostalo neznáme." Z platiny sa vyrábajú tégliky, šálky, poháre, lyžice, špachtle, špachtle, hroty, filtre a elektródy. Horniny sa rozkladajú v platinových téglikoch – najčastejšie ich tavením so sódou alebo úpravou kyselinou fluorovodíkovou. Platinové sklo sa používa na mimoriadne presné a zodpovedné analytické operácie...
Najdôležitejšími oblasťami použitia platiny boli chemický a ropný priemysel. Približne polovica všetkej spotrebovanej platiny sa teraz používa ako katalyzátory rôznych reakcií.
Platina je najlepším katalyzátorom pre reakciu oxidácie amoniaku na oxid dusnatý NO v jednom z hlavných procesov výroby kyseliny dusičnej. Katalyzátor sa tu objavuje vo forme mriežky z platinového drôtu s priemerom 0,05-0,09 mm. Ródiová prísada (5-10 %) sa zaviedla do sieťového materiálu. Používa sa aj ternárna zliatina -93 % Pt, 3 % Rh a 4 % Pd. Prídavok ródia k platine zvyšuje mechanickú pevnosť a zvyšuje životnosť výpletu, zatiaľ čo paládium mierne znižuje cenu katalyzátora a mierne (o 1-2%) zvyšuje jeho aktivitu. Životnosť platinových sietí je rok a pol. Potom sa staré mriežky posielajú do rafinérie na regeneráciu a inštalujú sa nové. Pri výrobe kyseliny dusičnej sa spotrebuje značné množstvo platiny.
Platinové katalyzátory urýchľujú mnohé ďalšie prakticky dôležité reakcie: hydrogenáciu tukov, cyklických a aromatických uhľovodíkov, olefínov, aldehydov, acetylénu, ketónov, oxidáciu S0 2 až S0 3 pri výrobe kyseliny sírovej. Používajú sa aj pri syntéze vitamínov a niektorých liečiv. Je známe, že v roku 1974 sa pre potreby chemického priemyslu v USA minulo asi 7,5 tony platiny.

Rovnako dôležité sú platinové katalyzátory v priemysle rafinácie ropy. S ich pomocou sa z frakcií benzínu a ťažkého benzínu na jednotkách katalytického reformovania získava vysokooktánový benzín, aromatické uhľovodíky a priemyselný vodík. Tu sa platina zvyčajne používa vo forme jemne rozptýleného prášku naneseného na oxide hlinitom, keramike, íle a uhlí. V tomto odvetví fungujú aj iné katalyzátory (hliník, molybdén), ale platinové majú nepopierateľné výhody: vysokú aktivitu a trvanlivosť, vysokú účinnosť. Americký ropný rafinérsky priemysel nakúpil v roku 1974 asi 4 tony platiny.
Ďalším veľkým spotrebiteľom platiny sa stal automobilový priemysel, ktorý napodiv využíva aj katalytické vlastnosti tohto kovu – na dodatočné spaľovanie a neutralizáciu výfukových plynov.
Na tieto účely zakúpil americký automobilový priemysel v roku 1974 7,5 tony platiny – takmer toľko ako chemický priemysel a priemysel na spracovanie ropy dohromady.
Štvrtým a piatym najväčším nákupcom platiny v roku 1974 v USA bol elektrotechnický a sklársky priemysel.
Stabilita elektrických, termoelektrických a mechanických vlastností platiny spolu s najvyššou odolnosťou proti korózii a tepelnej odolnosti robí tento kov nenahraditeľným pre modernú elektrotechniku, automatizáciu a telemechaniku, rádiotechniku ​​a presné prístrojové vybavenie. Platina sa používa na výrobu elektród palivových článkov. Takéto prvky sa používajú napríklad na kozmických lodiach série Apollo.
Zliatina platiny s 5-10% ródia sa používa na výrobu zvlákňovacích dýz na výrobu skleneného vlákna. Optické sklo sa taví v platinových téglikoch, keď je obzvlášť dôležité vôbec nenarušiť receptúru.
V chemickom inžinierstve slúži platina a jej zliatiny ako vynikajúce materiály odolné voči korózii. Zariadenia na výrobu mnohých vysoko čistých látok a rôznych zlúčenín obsahujúcich fluór sú zvnútra potiahnuté platinou a niekedy sú z nej úplne vyrobené.
Veľmi malá časť platiny ide do lekárskeho priemyslu. Chirurgické nástroje sú vyrobené z platiny a jej zliatin, ktoré sa bez oxidácie sterilizujú v plameni liehového kahana; táto výhoda je cenná najmä pri práci v teréne. Výborným materiálom na zubné protézy sú aj zliatiny platiny s paládiom, striebrom, meďou, zinkom, niklom.
Dopyt vedy a techniky po platine neustále rastie a nie je vždy uspokojený. Ďalšie štúdium vlastností platiny ešte viac rozšíri rozsah a možnosti tohto najcennejšieho kovu.
"STRIEBRO"? Moderný názov prvku č.78 pochádza zo španielskeho slova plata – striebro. Názov „platina“ možno preložiť ako „striebro“ alebo „striebro“.
ŠTANDARDNÝ KILOGRAM. Zo zliatiny platiny s irídiom u nás bol vyrobený kilogramový štandard, čo je rovný valec s priemerom 39mm a výškou 39mm. Je uložený v Leningrade, vo Vedeckom výskumnom ústave metrológie All-Union pomenovanom po V.I. D. I. Mendelejev. Kedysi to bol štandardný a platino-irídiový meter.
PLATINOVÉ MINERÁLY. Surová platina je zmesou rôznych platinových minerálov. Minerál polyxén obsahuje 80-88% Pt a 9-10% Her; kupproplatia - 65-73% Pt, 12-17% Fe a 7,7-14% Cu; nikel platina spolu s prvkom č. 78 zahŕňa železo, meď a nikel. Známe sú aj prírodné zliatiny platiny len s paládiom alebo len s irídiom - existujú stopy iných platinoidov. Existuje aj niekoľko minerálov - zlúčeniny platiny so sírou, arzén, antimón. Patria sem sperrylit PtAs2, kooperit PtS, braggit (Pt, Pd, Ni)S.
NAJVÄČŠÍ. Najväčšie platinové nugety vystavené na výstave Diamantového fondu Ruska vážia 5918,4 a 7860,5 g.
PLATINOVÁ ČIERNA. Platinová čerň je jemne rozptýlený prášok (zrnitosť 25-40 mikrónov) kovovej platiny, ktorá má vysokú katalytickú aktivitu. Získava sa pôsobením formaldehydu alebo iných redukčných činidiel na roztok komplexnej kyseliny hexachlórplatičej H 2 [PtCl 6 ].
Z „CHEMICKÉHO SLOVNÍKA“, VYDANÉ V ROKU 1812. "Profesor Snyadetsky vo Vilne objavil nové kovové stvorenie v platine, ktoré nazval Beštia"...
„Fourcroix čítal esej v inštitúte, v ktorej oznamuje, že platina obsahuje železo, titán, chróm, meď a kovovú bytosť, doteraz neznámu“ ...
„Zlato sa dobre kombinuje s platinou, ale keď jej množstvo presiahne 1/47, zlato sa zmení na biele bez toho, aby sa výrazne zvýšila jeho hmotnosť a kujnosť. Španielska vláda, ktorá sa obávala tohto zloženia, zakázala uvoľňovanie platiny, pretože nepoznala prostriedky na preukázanie falzifikátu „...
VLASTNOSTI PLATINOVÉHO NÁDOBU. Zdalo by sa, že platinové misky v laboratóriu sú vhodné na všetky príležitosti, ale nie je to tak. Bez ohľadu na to, aký ušľachtilý je tento ťažký drahý kov, pri manipulácii s ním treba pamätať na to, že pri vysokých teplotách sa platina stáva citlivou na mnohé látky a vplyvy. Nie je možné napríklad ohrievať platinové tégliky v redukčnom a obzvlášť sadzovom plameni: rozžeravená platina kvôli tomu rozpúšťa uhlík a stáva sa krehkou. Kovy sa v platinových nádobách neroztopia: môžu sa vytvárať zliatiny s relatívne nízkou teplotou topenia a vzácna platina sa môže stratiť. V platinových miskách je tiež nemožné roztaviť peroxidy kovov, žieravé alkálie, sulfidy, siričitany a tiosírany: síra pre rozžeravenú platinu predstavuje určité nebezpečenstvo, rovnako ako fosfor, kremík, arzén, antimón, elementárny bór. Naopak, zlúčeniny bóru sú užitočné pre platinové jedlá. Ak je potrebné ho riadne vyčistiť, roztaví sa v ňom zmes rovnakých množstiev KBF 4 a H 3 BO 3. Na čistenie sa platinové riady zvyčajne varia s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou alebo dusičnou.

Synonymá: biele zlato, hnilé zlato, žabie zlato. polyxén

Pôvod mena. Pochádza zo španielskeho slova platina – zdrobnenina od plata (striebro). Názov „platina“ možno preložiť ako striebro alebo striebro.

V exogénnych podmienkach, v procese deštrukcie primárnych ložísk a hornín, sa vytvárajú sypače obsahujúce platinu. Väčšina minerálov z podskupiny je za týchto podmienok chemicky stabilná.

Miesto narodenia

Veľké ložiská prvého typu sú známe pri Nižnom Tagile na Urale. Tu sa okrem primárnych ložísk nachádzajú aj bohaté eluviálne a aluviálne rozsypy. Príkladmi ložísk druhého typu sú magmatický komplex Bushveld v Južnej Afrike a Sudbury v Kanade.

Na Urale sa prvé nálezy natívnej platiny, ktoré vzbudzovali pozornosť, datujú do roku 1819. Tam ju objavili ako prímes do aluviálneho zlata. Nezávislé najbohatšie ryže s platinou, ktoré sú svetoznáme, boli objavené neskôr. Sú bežné na Strednom a Severnom Urale a všetky sú priestorovo obmedzené na odkryvy ultramafických skalných masívov (dunitov a pyroxenitov). V dunitovom masíve Nižného Tagilu bolo založených množstvo malých primárnych ložísk. Akumulácie natívnej platiny (polyxénu) sa obmedzujú najmä na telesá chromitových rúd, pozostávajúce najmä z chrómových spinelov s prímesou silikátov (olivín a serpentín). Z heterogénneho ultramafického masívu Konder na území Chabarovsk pochádzajú z okraja platinové kryštály kubického habitu, veľké asi 1–2 cm. Veľké množstvo paládium platiny sa ťaží zo segregačných sulfidových rúd medi a niklu z ložísk skupiny Norilsk (sever strednej Sibíri). Platinu je možné extrahovať aj z neskorých magmatických titanomagnetitových rúd spojených s hlavnými horninami takých ložísk, ako sú napríklad Gusevogorskoye a Kachkanarskoye (Stredný Ural).

Veľký význam v odvetví ťažby platiny má analóg Norilska - známeho náleziska Sudbury v Kanade, z ktorého medenoniklových rúd sa ťažia platinové kovy spolu s niklom, meďou a kobaltom.

Praktické využitie

Natívna platina v prvom období ťažby nenašla správne využitie a bola dokonca považovaná za škodlivú prímes naplaveného zlata, s ktorým sa cestou zachytávala. Najprv sa jednoducho vyhodila na smetisko pri umývaní zlata alebo sa použila namiesto výstrelu pri streľbe. Potom sa robili pokusy sfalšovať ho pozlátením a v tejto podobe ho odovzdať kupcom. Reťaze, prstene, sudové obruče atď., boli medzi prvými predmetmi vyrobenými z pôvodnej uralskej platiny, uchovávané v Petrohradskom banskom múzeu. Pozoruhodné vlastnosti kovov skupiny platiny boli objavené až o niečo neskôr.

Hlavnými cennými vlastnosťami platinových kovov sú tvrdé tavenie, elektrická vodivosť a chemická odolnosť. Tieto vlastnosti predurčujú využitie kovov tejto skupiny v chemickom priemysle (na výrobu laboratórneho skla, pri výrobe kyseliny sírovej a pod.), elektrotechnike a iných odvetviach. Značné množstvo platiny sa používa v klenotníctve a zubnom lekárstve. Platina hrá dôležitú úlohu ako povrchový materiál pre katalyzátory pri rafinácii ropy. Extrahovaná „surová“ platina ide do rafinérií, kde sa vykonávajú zložité chemické procesy na jej rozdelenie na čisté kovy.

Baníctvo

Platina je jedným z najdrahších kovov, jej cena je 3-4 krát vyššia ako zlato a asi 100 krát vyššia ako striebro.

Ťažba platiny je asi 36 ton ročne. Najväčšie množstvo platiny sa ťaží v Rusku, Juhoafrickej republike, Caiade, USA a Kolumbii.

V Rusku bola platina prvýkrát nájdená na Urale v okrese Verkh-Isetsky v roku 1819. Pri umývaní zlatonosných hornín si v zlate všimli biele lesklé zrnká, ktoré sa nerozpúšťali ani v silných kyselinách. Bergprobier z laboratória petrohradského banského zboru V. V. Lyubarsky v roku 1823 tieto zrná preskúmal a zistil, že „záhadný sibírsky kov patrí k zvláštnemu druhu surovej platiny obsahujúcej značné množstvo irídia a osmia“. V tom istom roku najvyššie velenie nasledovalo všetkých banských náčelníkov, aby hľadali platinu, oddelili ju od zlata a predložili do Petrohradu. V rokoch 1824-1825 boli v okresoch Gorno-Blagodatsky a Nižný Tagil objavené čisté platinové ryže. A v nasledujúcich rokoch sa platina na Urale našla na niekoľkých ďalších miestach. Uralské ložiská boli mimoriadne bohaté a okamžite vyniesli Rusko na prvé miesto na svete v produkcii ťažkého bieleho kovu. V roku 1828 Rusko vyťažilo v tom čase neslýchané množstvo platiny – 1550 kg ročne, čo je asi jeden a pol krát viac, ako sa ťažilo v Južnej Amerike za všetky roky od roku 1741 do roku 1825.

Platinum. Príbehy a legendy

Ľudstvo pozná platinu už viac ako dve storočia. Prvýkrát naňho upozornili členovia expedície Francúzskej akadémie vied, ktorú poslal kráľ do Peru. Don Antonio de Ulloa, španielsky matematik, ktorý bol na tejto expedícii, bol prvý, kto sa o tom zmienil v cestovných poznámkach vydaných v Madride v roku 1748: „Tento kov zostal úplne neznámy od počiatku sveta až doteraz, čo je nepochybne veľmi prekvapujúce."

Pod názvami „Biele zlato“ sa v literatúre XVIII storočia objavuje platina „zhnité zlato“. Tento kov je známy už dlho, jeho biele ťažké zrná sa niekedy našli pri ťažbe zlata. Predpokladalo sa, že nejde o špeciálny kov, ale o zmes dvoch známych kovov. Ale nedali sa nijako spracovať, a preto platina dlho nenašla uplatnenie. Až do 18. storočia sa tento najcennejší kov spolu s odpadovou horninou hádzal na skládky. Na Urale a na Sibíri sa na streľbu používali zrná pôvodnej platiny. A v Európe ako prví použili platinu nepoctiví klenotníci a falšovatelia.

V druhej polovici 18. storočia bola platina hodnotená dvakrát nižšie ako striebro. Dobre sa spája so zlatom a striebrom. Pomocou toho sa platina začala miešať so zlatom a striebrom, najprv v šperkoch a potom v minciach. Keď sa o tom dozvedela španielska vláda, vyhlásila vojnu platinovému „škodám“. Bol vydaný Kopolevského dekrét, ktorý nariadil zničenie všetkej platiny vyťaženej spolu so zlatom. V súlade s týmto dekrétom úradníci mincovní v Santa Fe a Papaya (španielske kolónie v Južnej Amerike) s mnohými svedkami pravidelne utopili nahromadenú platinu v riekach Bogota a Cauca. Až v roku 1778 bol tento zákon zrušený a samotná španielska vláda začala miešať platinu so zlatými mincami.

Predpokladá sa, že Angličan R. Watson ako prvý získal v roku 1750 čistú platinu. V roku 1752 bol po výskume G. T. Schaeffera uznaný ako nový kov.

Návrat